Ammonium Chloride 1 Kg Merck Germany

Ammonium chloride for lab grade

Company Merck KGaA * 64271 Darmstadt * Germany * Phone:+49 6151 72-0

Cas Number: 12125-02-9, EC index number :017-014-00-8, EC number : 235-186-4, Grade: ACS,ISO,Reag. Ph Eur, Hill Formula: H₄ClN, Chemical formula: NH₄Cl, Molar Mass: 53.49 g/mol, HS Code: 2827 10 00

Click for Material Safety Data Sheet

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড হল একটি অজৈব যৌগ যার সূত্র NH4Cl এবং একটি সাদা স্ফটিক লবণ যা পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সমাধানগুলি হালকা অম্লীয়। প্রাকৃতিকভাবে ঘটতে থাকা খনিজ রূপে এটি সাল অ্যামোনিয়াক নামে পরিচিত। খনিজটি সাধারণত কয়লা থেকে প্রাপ্ত গ্যাসের ঘনীভবন থেকে কয়লার ডাম্প পোড়ানোর উপর গঠিত হয়। এটি কিছু ধরণের আগ্নেয়গিরির ভেন্টের আশেপাশেও পাওয়া যায়। এটি প্রধানত সার হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং কিছু ধরণের লিকোরিসে একটি স্বাদযুক্ত এজেন্ট। এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়ার প্রতিক্রিয়া থেকে প্রাপ্ত পণ্য।

ক্লোরোঅ্যামোনিয়াম ফসফেটের মতো সারে (অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের বিশ্ব উৎপাদনের 90% অনুরূপ) নাইট্রোজেনের উত্স হিসাবে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের প্রভাবশালী প্রয়োগ। এইভাবে নিষিক্ত প্রধান ফসল হল এশিয়ার ধান এবং গম।

18 শতকে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পাইরোটেকনিক্সে ব্যবহার করা হয়েছিল কিন্তু নিরাপদ এবং কম হাইগ্রোস্কোপিক রাসায়নিক দ্বারা এটি বাতিল করা হয়েছিল। এর উদ্দেশ্য ছিল শিখায় তামার আয়ন থেকে সবুজ এবং নীল রং উন্নত করার জন্য একটি ক্লোরিন দাতা প্রদান করা।

সাদা ধোঁয়া প্রদানের জন্য এটির একটি গৌণ ব্যবহার ছিল, কিন্তু পটাসিয়াম ক্লোরেটের সাথে এটির তৈরি দ্বিগুণ পচনশীল প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত অস্থির অ্যামোনিয়াম ক্লোরেট তৈরি করে এটির ব্যবহারকে অত্যন্ত বিপজ্জনক করে তুলেছে।[14][15][16]

মেটালওয়ার্ক

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ধাতুগুলিকে টিনের আবরণ, গ্যালভানাইজড বা সোল্ডার করার জন্য প্রস্তুত করার জন্য একটি প্রবাহ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি উদ্বায়ী ধাতব ক্লোরাইড গঠনের জন্য পৃষ্ঠের ধাতব অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে ওয়ার্কপিসের পৃষ্ঠ পরিষ্কার করে একটি প্রবাহ হিসাবে কাজ করে। সেই উদ্দেশ্যে, এটি একটি সোল্ডারিং লোহার ডগা পরিষ্কার করার জন্য ব্যবহারের জন্য হার্ডওয়্যার স্টোরগুলিতে ব্লকগুলিতে বিক্রি হয় এবং এটি ফ্লাক্স হিসাবে সোল্ডারে অন্তর্ভুক্ত করা যেতে পারে।

ওষুধ

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড কাশির ওষুধে এক্সপেক্টোর্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এর এক্সপেক্টোরেন্ট ক্রিয়া ব্রঙ্কিয়াল মিউকোসাতে বিরক্তিকর ক্রিয়া দ্বারা সৃষ্ট হয়, যা অতিরিক্ত শ্বাসযন্ত্রের তরল তৈরি করে, যা সম্ভবত কাশি করা সহজ। অ্যামোনিয়াম লবণ গ্যাস্ট্রিক মিউকোসার জন্য বিরক্তিকর এবং বমি বমি ভাব এবং বমি করতে পারে।

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড গুরুতর বিপাকীয় অ্যালকালোসিসের চিকিত্সার জন্য একটি সিস্টেমিক অ্যাসিডিফাইং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, দূরবর্তী রেনাল টিউবুলার অ্যাসিডোসিস নির্ণয় করার জন্য ওরাল অ্যাসিড লোডিং পরীক্ষায়, কিছু মূত্রনালীর ব্যাধিগুলির চিকিত্সায় একটি অ্যাসিড pH এ প্রস্রাব বজায় রাখতে ব্যবহৃত হয়।

report regarding this chemical then contact us support@echem.com.bd.

Ammonium chloride (NH4Cl) is commonly used in laboratory settings for various purposes. Here are some key features of lab-grade ammonium chloride:

1. Chemical Formula: Ammonium chloride has the chemical formula NH4Cl, indicating that it consists of one nitrogen atom, four hydrogen atoms, and one chlorine atom.

2. Physical Appearance: It is typically found as a white crystalline powder or granules. The powder is odorless, but it has a salty taste.

3. Solubility: Ammonium chloride is highly soluble in water, meaning it readily dissolves in water to form a clear solution. This property makes it convenient for use in aqueous solutions.

4. pH: An aqueous solution of ammonium chloride is acidic. When dissolved in water, it forms hydrochloric acid (HCl) and ammonium hydroxide (NH4OH), resulting in an acidic pH.

5. Volatility: Ammonium chloride can sublime, meaning it can transition directly from a solid to a gas phase under certain conditions without passing through the liquid phase. This property is often utilized in various applications.

6. Hygroscopicity: It has a tendency to absorb moisture from the air, which can affect its handling and storage properties. Proper precautions should be taken to prevent clumping and maintain its integrity.

7. Chemical Reactions: Ammonium chloride can undergo various chemical reactions, including decomposition when heated, where it releases ammonia gas (NH3) and hydrogen chloride gas (HCl). It can also react with bases to form ammonia and a corresponding salt.